VIDEOS DE QUÍMICA!!!

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Las vacaciones ya casi terminan (en mi caso ya terminaron) sin embargo aquí hay un par de videitos de Química

REDOX OSCILANTE (Corazón de Mercurio)

Esta experiencia la hace la gente de Laboratorio Cero. Es realmente sencilla y llamativa.

El corazón de mercurio es una gota de mercurio que adquiere la forma de un corazón y “late” (oscila) como consecuencia de reacciones de óxido-reducción en las que está involucrada.

3 Hg (l) + Cr2O72- (aq)+ 14 H+ (aq) --> 2 Cr3+ (aq) + 3 Hg 2+ (aq) + 7 H2O (l) (1)

Hg 2+ (aq) + Fe (s) --> Fe 2+ (aq) + Hg (l) (2)

Inicialmente, una gota de mercurio adopta una forma esférica debido a la tensión superficial. Al agregar solución de Cr2O72- en medio ácido, ocurre la reacción (1). Como producto se forma Hg2+ que es insoluble en el medio quedando sobre la gota. Los cationes de mercurio se repelan entre sí provocando que la gota se relaje y toque la punta de un clavo de hierro dispuesta para tal fin. Los cationes de mercurio oxidan al Fe y la gota vuelve a su estado original y se repite el ciclo. Estas repeticiones se observan como la oscilación de la gota de mercurio.

Conocida también como corazón de mercurio. En este caso, tuvo un comportamiento extraño que pocas veces se puede apreciar.
Este video fue grabado en Laboratorio Cero.

FUENTE

CHEMICAL PARTY

Un video famoso entre los estudiantes de Química que explica de manera muy clara y divertida el comportamiento de algunos elementos

LOS QUÍMICOS TAMBIÉN SON BUENOS BARTENDERS

Coktail Químico. Un video bastante bueno en el que se aprecian conceptos como la DENSIDAD y la SOLUBILIDAD.

Se tienen 3 capas de líquidos en los vasos. CLOROFORMO, AGUA y ACETATO DE ETILO.
Los 2 compuestos a disolver son YODO (IODO) y SULFATO DE COBRE (II)


Sigan disfrutando los días de descanso.

Muchas FELICIDADES a todos aquellos que se quedaron en la Universidad o Bachillerato que querían!

ÉXITO! :D

REGLAS DE SOLUBILIDAD (EN H2O)

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Como buen Q.F.B. (y además buena onda...)

Les dejo un resumen de las Reglas de solubilidad que escribí para realizar mi tarea del Lab.

REGLAS DE SOLUBILIDAD (EN AGUA)

SOLUBLES

1. Los ácidos inorgánicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso molecular también son solubles.
2. Los compuestos inorgánicos comunes de los elementos del grupo 1A (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) y del ión amonio (NH4+) son solubles.
3. Los nitratos (NO3-), bicarbonatos (HCO3-), cloratos (ClO3-) acetatos (CH3COO-) y la mayoría de los percloratos (ClO4-) son solubles.
4. Los cloruros (Cl-) son solubles, con excepción del AgCl, Hg2Cl2 y PbCl2.
5. Los bromuros (Br-) y los yoduros (I-) muestran solubilidad similar a la de los cloruros, con algunas excepciones. La solubilidad de los iones haluro (e.g., Cl , Br−, I−) disminuye a medida que el radio atómico de los iones aumenta. Por ejemplo, el HgCl2 es muy soluble en agua, mientras que el HgBr2 es poco soluble y el HgI2 es insoluble.
6. Las solubilidades de los cianuros (CN-) y de los tiocianatos (SCN-) son similares a las de los yoduros correspondientes.
7. La mayoría de los sulfatos (SO42-) son solubles, excepto PbSO4, BaSO4 y HgSO4. El CaSO4 y el Ag2SO4 son poco solubles.

INSOLUBLES

8. Los hidróxidos (OH-) generalmente son insolubles, excepto los de metales del grupo 1A y los de los metales más pesados del grupo 2A, comenzando con Ca(OH)2.
9. La mayoría de los carbonatos (CO32-), fosfatos (PO43−), arsenatos (As+5) y cromatos (CrO42-) son insolubles en agua, con excepción de los que forman los elementos del grupo 1A y el ión amonio (NH4+). El MgCO3 también es soluble.
10. La mayoría de los sulfuros (S-2) son insolubles en agua, excepto los que forman los metales de los grupos 1A y 2A, además del sulfuro de amonio ((NH4)2S).


REFERENCIAS:
• BURNS, Ralph A. Fundamentos de Química. Prentice Hall, 2ª ed. México, 1996, Pp. 664.

• CHANG, Raymond. Química. Mc Graw-Hill, 9ª ed. México, 2007, Pp.1063.

• Instituto Tecnológico de Celaya
http://www.iqcelaya.itc.mx/~jcfierro/index_archivos/quimica_inorganica/Solubilidad.pdf (Ví. 28 de agosto de 2009. 20:47 hrs.)

• Universidad Iberoamericana
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/formulario.pdf (Ví. 28 de agosto de 2009. 20:45 hrs.)