domingo, 13 de junio de 2010

¿Puedo tomar alcohol si estoy tomando medicamentos?

miércoles 9 de junio de 2010 | By Q.F.B Ariza


BIODISPONIBILIDAD DE MEDICAMENTOS Y CONSUMO DE ALCOHOL

El consumo de bebidas alcohólicas es uno de los hábitos más extendidos en cualquier tipo de sociedad. La costumbre de beber alcohol en las más diversas situaciones es una de las características que igualan a los distintos pueblos de nuestro planeta. Su ingestión se produce por lo general de forma voluntaria, como parte de costumbres sociales. En general el alcohol se consume en bebidas, con distinta concentración, aunque puede también encontrarse en diversos preparados líquidos como por ejemplo algunos jarabes que constituyen una forma de ingestión en ocasiones difíciles de determinar.


¿Son compatibles alcohol y medicamentos? Esta interrogante tan frecuente, es producto de la inquietud que provoca en las personas la posibilidad de la administración de un tratamiento medicamentoso en forma conjunta o en horas cercanas a la ingestión de bebidas alcohólicas.
El etanol es una sustancia polar miscible con el agua en todas proporciones, debido a su pequeño tamaño molecular y su carga eléctrica débil, permea fácilmente a través de las membranas celulares por simple difusión (1),(2). Las
modificaciones bioquímicas y fisiológicas que produce en el organismo pueden alterar los fenómenos de absorción, distribución, metabolismo y excreción de los medicamentos (3), (4).

MODIFICACIONES PRODUCIDAS POR EL ETANOL

Absorción: El alcohol produce irritación en las mucosas del tracto gastrointestinal (TGI), por lo que puede modificar en mayor o menor medida la biodisponibilidad de los medicamentos al afectar la integridad del TGI, modificando los sitios de absorción o produciendo un compromiso del estado general. La ingestión ya sea aguda o crónica de etanol produce variados cambios en el TGI. Se ha señalado que la ingestión aguda de alcohol puede provocar alteraciones como:

1. Inhibición del vaciamiento gástrico, producto de un espasmo en el píloro.
2. Aumento de la perfusión gástrica e intestinal.
3. Irritación y pérdida de integridad de la mucosa que recubre el TGI.

Si la ingestión se transforma en crónica, los efectos que produce el etanol a nivel del TGI se pueden resumir en (7):

1. Atrofia de la mucosa intestinal que puede derivar en un síndrome de mala absorción.
2. Deficiencia de una variedad de enzimas, lo que trae asociado enfermedades oportunistas y metabólicas.
3. Alteraciones en el transporte de proteínas.
Distribución: La distribución de los medicamentos también puede verse afectada por la ingesta de alcohol. Se ha señalado por ejemplos que bajas dosis de etanol producen un aumento del débito cardíaco y de la velocidad de entrega de medicamentos a los tejidos pudiendo ocasionar además un aumento del clearance de fármacos de alta extracción hepática. Dosis altas de alcohol producen el efecto inversos (8).

La unión de fármacos a las proteínas plasmáticas puede verse alterada por un aumento de la fracción libre del principio activo como consecuencia de una hipoalbuminemia, provocando cambios en la distribución y otras modificaciones hemodinámicas (9).

Eliminación: La eliminación puede verse afectada por las alteraciones del clearance hepático intrínseco y las modificaciones del flujo urinario que puede inducir la ingestión crónica de alcohol (4),(8).

Metabolismo: Los efectos del alcohol sobre el metabolismo de los fármacos se relacionan con la afección del sistema microsomal de oxidación del etanol que forma parte de los sistemas microsomales de metabolización de fármacos. Estos sistemas son oxidativos y pueden seguir tres vías, siendo la principal la que se realiza en el citosol por la alcohol deshidrogenasa (4),(5),(6).

EFECTO ANTABÚS

Diversos fármacos pueden alterar en forma aguda la metabolización del etanol o de sus productos de degradación. Los inhibidores de la acetaldehido deshidrogenasa son capaces de producir, al asociarse con alcohol, la llamada reacción tipo disulfiram o efecto antabús. Esta interacción medicamentosa resulta ser espectacular y sus manifestaciones clínicas son de orden cardiovascular (6),(8),(9). Fármacos como el metronidazol, la griseofulvina, propanolol y algunas cefalosporinas son ejemplos de esta situación (6).

OTRAS INTERACCIONES

Los medicamentos, pueden presentar diferentes interacciones con el etanol en el organismo, ya sea disminuyendo o aumentando su concentración plasmática o potenciando los efectos indeseables del alcohol.

La combinación de fármacos hipogluceamiantes puede ocasionar reacciones impredecibles y variadas que van desde cuadros ligeros de reacción antabús hasta hipoglucemias severas. Uno de estos casos es el de la tolbutamida, el uso excesivo de alcohol produce un aumento de la vida media plasmática de este medicamento por la acción hipoglucemiante del alcohol que potencia los efectos de los antidiabéticos orales. Sin embargo en alcohólicos crónicos se observa el efecto contrario, es decir una alteración en la biodisponibilidad de tolbutamida, por una mayor rapidez en la eliminación (6).

El alcohol potencia las acciones depresoras a nivel del sistema nervioso central de las benzodiazepinas, aunque este efecto no siempre es fácil de determinar. El caso mejor estudiado es el del diazepam, en estudios con administración aguda de etanol y alcoholemias entre 800 y 1.000 mg/L se encontró que el área bajo la curva de la administración con etanol fue significativamente superior que aquella sin etanol, esto fue válido para la concentración total de diazepam como para la fracción plasmática libre del medicamento. Esta interacción también puede ser pesquisada por medio de los metabolitos del principio activo, en este caso el área bajo la curva del N-desmetildiazepam fue menor en la administración con etanol, la explicación parece estar en la influencia del etanol sobre el clearance intrínseco del diazepam particularmente vía N-desmetilación (9).

Los datos sobre consumo crónico de alcohol y benzodiazepinas no están claros, encontrándose estudios contradictorios. Es importante informar al paciente de la disminución psicomotora que se puede producir y siempre que sea posible administrar benzodiazepinas de vida media corta, con lo cual la posibilidad de interacción farmacocinética es menor.

La acción del etanol sobre los mecanismos psicomotores y metabólicos es indiscutible, pero el factor individual juega un rol muy importante tanto como las circunstancias asociadas a la absorción.
La fenitoína es otro ejemplo de alteración de la biodisponibilidad en presencia de alcohol, el abuso crónico de etanol aumenta el metabolismo de la fenitoína, situación que puede producir un retroceso en el tratamiento de los pacientes con aparición de crisis epilépticas. El clearance total y la fracción libre de fenitoína son los parámetros que más se ven afectados por la ingestión crónica del etanol. El aumento del aclaramiento del principio activo se debe a inducción enzimática, hecho que puede confundirse por el consumo de alcohol al competir por los sistemas metabolizadores. Sin embargo esta inducción no se sabe si se relaciona con el etanol o con la capacidad autoinductora de la fenitoína. Conviene en estos casos evitar de todas formas el consumo de alcohol (6),(9).

El clormetiazole, un sedante de amplio uso en Europa, ilustra otro ejemplo de alteración de la biodisponibilidad en presencia de etanol. Cuando se administra con dosis altas de alcohol, parámetros como concentración máxima, tiempo en que se alcanza esta concentración máxima y vida media de eliminación no se ven alterados, sin embargo el área bajo la curva se ve significativamente aumentada, lo que provoca un aumento en la cantidad que queda disponible para que el organismo pueda hacer uso de ella con el consiguiente aumento de su efecto'.

En nuestro laboratorio se han estudiado los efectos de la ingestión aguda de etanol sobre la farmacocinética de varios antibióticos (10), (11) uno de ellos es la amoxicilina, una penicilina semisintética. Los resultados han mostrado que la absorción está retardada cuando el medicamento se administra con mezcla hidroalcohólica o con pisco-sour, el efecto es más evidente en este último caso.

Los parámetros farmacocinéticos obtenidos como lag-time, tiempo en que se alcanza la concentración máxima y vida media de disposición aumentan, mientras la constante de absorción disminuye cuando la amoxicilina es ingerida con alcohol en comparación con los respectivos valores control, es decir cuando el medicamento es administrado con agua. No se encontraron diferencias estadísticamente significativas entre los valores obtenidos para la ingestión con mezcla hidroalcohólica y pisco-sour, demostrándose de esta forma que es el etanol el responsable de la interacción y no otros componentes de la bebida. Los valores de área bajo la curva (ABC) tienden a aumentar cuando la amoxicilina se administró con etanol en comparación con el control, sin embargo las diferencias no fueron significativas, así puede concluirse que el etanol influencia sólo la velocidad pero no la extensión de la absorción de medicamento. Este retardo en la velocidad se debería a la inhibición del vaciamiento gástrico y a la menor solubilidad de amoxicilina en alcohol. Los resultados indican que no hubo influencia del etanol en los parámetros de biodisponibilidad para este antibiótico (10).

Un estudio similar fue realizado para eritromocina, utilizando esta vez sólo agua y pisco-sour. Durante toda la prueba se mantuvo una alcoholemia de 0,5 g/L: Se observó un retardo en el lag-time cuando el medicamento fue administrado con pisco-sour, los otros parámetros de absorción evaluados no experimentaron variación en comparación con el control. El ABC experimentó una disminución en presencia de etanol, esta situación puede explicarse por una menor concentración plasmática máxima y una mayor eliminación aún cuando estas alteraciones fueron sólo cualitativas. Sin embargo uno de los voluntarios presentó un comportamiento atípico, los valores de concentración plasmática para eritromocina fueron menores cuando se administró el medicamento con agua. En este caso la ingesta aguda de alcohol produjo un aumento dramático en el ABC. Se cree que éste es un fenómeno idiosincrático (11).

En resumen, el etanol produce diferentes interacciones con medicamentos, las que dependen en gran medida de la cantidad y duración de la ingesta; el efecto que el consueno agudo de alcohol tiene sobre diferentes fármacos, está relacionado con una disminución temporal del clearance de principios activos metabolizados por vía oxidativa. En contraste la ingesta de etanol por largo tiempo puede producir un aumento en el clearance de algunos medicamentos. Las consecuencias de estos cambios dependen de la extensión del daño provocado.

Es altamente conveniente, abstenerse en lo posible de la ingestión de alcohol durante el tiempo que dure el tratamiento medicamentoso, los efectos indeseables que pueden derivarse de esta interacción son variados y dependen del medicamento y de la alcoholemia. En todo caso la consulta oportuna constituye siempre un procedimiento apropiado para resolver cualquier duda específica sobre el particular.

Referencias
1.HOLFORD. Clinical Pharm 13:273-292 (1987).
2. LANE E., GUTHRIE S., LINNOILA M. Clin. Pharm. 10: 228-247 (1985).
3. VASILIOU V., MALAMAS M., MARSELOS M. Acta Pharmacol. Toxicol. 58: 305-310 (1986).
4. LINNOILA M. Ann. Clin. Res. 6: 7-18 (1974).
5. SUSICK R., ZANNONI V. Clin. Pharrmacol. Ther. 41:5, 502-509 (1987).
6. FERRÉ M., SALVÁ P. Bases de la terapeutica 13: 369-377 (1989).
7. MATTILA M., LAISI U., LINNOILA M., SALONEN R. Acta Pharmacol. Toxicol. 50: 370-373 (1982).
8. BECHTEL. P. Theraipe 36: 257-260 (1981) .
9. KOYSOOKO R., LEVYG,J. Pharm. Sci. 63: 6, 829-833 (1974).
10. MORASSO I., HIP A., MÁRQUEZ M. GONZÁLEZ C., ARANCIBIA A. J. Clin. Pharmacol. Ther. and Toxicol. 26: 9, 428-431 (1988).
11. MORASSO 1., CHÁVEZ.J., GAI N., ARANCIBIA A. J. Clin. Pharmacol. Ther. and Toxicol. 28: 10, 426-429 (1990).

Autor: Jorge Chávez Facultad de Ciencias Químicas y Farmacéuticas. Universidad de Chile


TOMADO DE:Blog del Q.F.B

martes, 25 de mayo de 2010

ÚLTIMAS PRESENTACIONES DE BIOLOGÍA CELULAR


Compañeros de Biología Celular (QFB's y QA's):


Estos links llevan directo a la descarga de las 3 últimas unidades del curso.

El último link lleva a la página donde están todas las presentaciones. Ya no están los seminarios, pues tuve que borrarlos debido a falta de espacio.



Si tienen alguna duda, sugerencia o comentario, tienen mi mail o pueden dejarlo aquí.

Yo les deseo mucho ÉXITO en este semestre que se acaba.
ÉXITO en sus finales (si es que tienen)
y ÉXITO en el nuevo semestre que iniciará.

DISFRUTEN LAS VACACIONES!


Atte: Omar Jiménez R.

sábado, 17 de abril de 2010

ALGUNOS CHISTES PARA AMINORAR EL ESTRÉS!



-¿De dónde son los electrones?
-¿De dónde?
-de España...
-¿De España?
-Sí, porque son de Valencia..! HAHA! xD


¿Qué es una langosta con triple enlace?
-Es un langostino. Jajaja


Jesús a sus discípulos: "En verdad os digo: y = x^2+3x+4"
Los discípulos empiezan a hablar entre sí hasta que Pedro se dirige a Jesús y muy apesadumbrado le dice:
-Maestro, no entendemos...
-Idiotas! Es una parábola!




Estaban en la playa un químico, un físico y un biólogo:
El biólogo ve el mar y dice:
-"Iré a estudiar los peces y las estrellas marinas" y corre hacia al mar.
El físico dice:
-"Yo, estudiaré las oscilaciones de las olas" y también corre hacia el mar.
Pasan 3 hrs, 4 hrs... y no sale ninguno de los 2.
Entonces el químico dice:
-"mmm... Interesante, los biólogos y los físicos son solubles en agua salada" XD!


¿Qué pasa cuando "X" tiende a infinito..?
-Pues infinito se seca!
(Grax a Ma. Fernanda MP. por la imagen xD!)


¿Quién defiende a los químicos en los juicios?
-El Avogadro!



Por qué un oso pardo no es soluble en agua..?
-Porque no es polar!


¿Cuál es la característica principal de las cargas y las particulas puntuales..?
-Que siempre llegan a tiempo!



Estaban en una fiesta de vectores, los mismos bailando y disfrutando, felices.
Por una esquina solo y triste un escalar. Llega un vector y le dice:
-"¿Qué te pasa, por qué tan triste?" y el escalar contesta:
-"Es que mi vida no tiene sentido..!" jajaja :D


¿Qué es una muela en un vaso con agua?
-Una disolucion Molar!


"I WILL DERIVE"
Una canción para recordar en los exámenes! XD!



"Quizá alguno de ustedes, caballeros, se molestaría en decirme ¿Qué es lo que hay del otro lado de la ventana que encuentran tan atractivo..?"



ÉXITO!
(Y si son de la FacQuím UNAM:
ESTUDIEN PARA LOS DEPAS!!!)

jueves, 8 de abril de 2010

¿Por qué estudiar QUÍMICA (Cualquiera de sus variantes)?



Porque dormir más es vivir menos.

Porque vaya por donde vaya solo veo fórmulas empíricas y nombres de compuestos.

Porque puedo ver que todo se basa en el carbono.

Porque la vida son 4 días y a mi me sobran 3.

Por haberme visto todos los capítulos de "CSI".

Porque soy masoquista, y me gusta que la gente me falte al respeto por necesitar solamente un 5 y con asterisco para entrar.

Porque no sabía qué hacer con mi tiempo libre.

Porque no sabía donde me metía.

Porque cada año se licencian menos químicos.

Porque el saber no tiene lugar, y lo intento meter todo junto en mi cabeza.

Porque Petrucci para mi es un libro de Química y no una salsa de pizzas.

Porque mi madre me quiere en casa, durante muuucho tiempo.

Porque cada profesor llama a una cosa con un nombre diferente, y la IUPAC no vale para nada.

Porque conocer a Fructuoso te hace ver que o algo es orgánico o va a la basura.

Porque si conoces a un profesor simpático es que se quiere ir contigo de fiesta.

Para dejar la calle y conocer más bibliotecas.

Porque no hay mejor forma de que te dejen espacio en el tren, que ir a una buena practica de laboratorio y salir oliendo a amoniaco.

Porque yo lo valgo.

Porque el que vale, vale, y el que no "pa" magisterio.

Porque estar rodeado de botellas da otro sentido a mi vida, sin poder beber de ninguna.

Porque era la carrera mas larga en el librito informativo que me llegaba a estudiar con mi 5.

Porque nací pobre y quiero morir igual, pero no ir al paro.

Porque necesitaba saber como destilar alcohol, cuantas pastillas se pueden hacer, y que coño lleva el café que me despierta más que las voces de mi madre.


Porque el red bull es adictivo. Y el olor a éter también.

Porque quemarte la ropa con ácido, te hace comprarte más.

Porque se de métodos químicos que no salen ni en "CSI", "el comisario", "policías", ni en "expediente X".

Porque los biólogos y medio ambientales me lo agradecerán siempre.... cagándose en mi querida madre.

Porque era la facultad que me quedaba mas cerca de los hangares.

Porque en verano es cuando menos fiestas hay y menos se liga... así que yo a la biblioteca.

Porque la biblioteca en verano tiene un olor "especial".

Porque me encantan las fiestas de la uni... y sólo en esta carrera las puedo estar haciendo hasta que cumpla los 40.

Porque en ninguna otra cafetería de facultad la comida es tan mala, pero te sirven lo que quieres sin haberlo pedido.

Porque fue una revelación y me sabía mal no hacerle caso.

Porque estoy mas loco que cualquiera y lo quería demostrar.

Porque llevar gafas es de modernos y mirar a través de las de laboratorio durante 4 horas contribuye a ello.

Porque una disolución vale más que mil palabras.

Porque dudaba entre química o trabajar y total como al final me tocará sufrir trabajando, que mas da esperar unos añitos.

Porque quería llegar a un examen y no entender ni lo que me preguntan después de dos meses empollando.

Porque quería cuatrimestrales (semestres) de carácter anual.

Porque siempre hay el hijo de alguien que se sacó la carrera a año por curso y quería probar suerte.

Porque quería practicas a todas horas, todos los días de la semana.

Porque busqué desesperadamente una asignatura difícil, y en química encontré una por año imposible.

Porque estudiar 800 folios en 2 semanas, es coser y cantar.

Porque a las clases a las que no va nadie no es porque la hayan aprobado, sino porque esperan que se la convaliden al final.

Porque el memo de mi cuñado era licenciado en biología, y yo no iba a ser menos.

Porque queda erótico festivo ir todo el día en bata, y con guantes de latex.

Porque me gusta compartir mis años de universitario con los hippies de los biólogos.

Porque después de unos años seré químico, empresario, ingeniero, agrónomo,
analítico, técnico de alimentos, medicamentos, e insecticidas, higienista, técnico
medio-ambiental, farmacéutico, maestro, becario, y puede que hasta doctor, aunque en el papelito solo pondrá Licenciado en Química.

Y... por que no?



Dedicado con cariño a todos los ESTUDIANTES DE QUÍMICA



FUENTES: 1 y 2

miércoles, 24 de marzo de 2010

BIOLOGÍA CELULAR V. 2.0




Compañeros:

AQUÍ ESTÁN TODOS LOS ARCHIVOS QUE HE SUBIDO DE LA CLASE DE BIOLOGÍA CELULAR. - SITIO


También subí los siguientes archivos:

GENÓMICA, GENÉTICA Y FARMACIA - Presentación

PODCAST INMEGEN


ÉXITO!!!

Disfruten el descanzo y estudien para los DEPAS!

martes, 23 de marzo de 2010

BIOLOGÍA CELULAR!


Compañeros:

Este es un recurso que encontré, en caso de que les gusten las fotografías microscópicas:

A variety of images from the scanning and transmission electron microscopes are available for viewing via the links on this page


Al parecer la idea de enviarme las presentaciones no les agradó tanto como lo pareció...

Sólo el equipo de CROMATOGRAFÍA envió su archivo de Power Point, y el equipo de MICROSCOPÍA envió su resumen.

Sigan enviando las demás presentaciones. Aunque el examen ya pasó sería bueno que TODOS tuviésemos la información completa de todo el curso. Precisamente ese es el objetivo por el cual estoy ayudando a la Dra. a subir la información a la red.



Aquí estan 3 archivos que me facilitó la Dra. Giral Barnés.

UNIDAD 4

MICROFOTOGRAFIAS

EXAMEN-Vocabulario y Métodos de Separación


En fin, espero que tengan una excelente semana y puedan descanzar en las "vacaciones" que, desafortunadamente para más de uno, estarán llenas de tarea!!!

SALUDOS!
ÉXITO!

P.D. Si tienen cualquier problema bajando los archivos, pueden entrar directamente al sitio donde los he subido:

Biología Celular




"Comentar no cuesta nada..." :D

lunes, 15 de marzo de 2010

¿POR QUÉ EL CARBONO?

¿Por qué el carbono?
El carbono es el elemento central alrededor del que ha evolucionado la química de la vida. Las proteínas, por ejemplo, una sola de las diversas clases de compuestos de carbono, han desarrollado una impresionante diversidad de formas y funciones en el curso de la evolución. Son moléculas muy complicadas, con pesos moleculares que van desde varios miles hasta los millones. Sólo se conocen las estructuras completas de unas 50 proteínas y muy recientemente ha sido posible sintetizar por métodos químicos una de las sencillas. La variedad de las proteínas actual ente en actividad en los sistemas vivientes crece progresivamente. Cada una de las especies que habitan la Tierra ha desarrollado su grupo específico de proteínas empleando como elementos de construcción los mismos 20 aminoácidos. Hasta una bacteria fisiológicamente tan simple como la Escherichia coli, contiene unos 5 000 compuestos químicos distintos de los que unos 3 000 son proteínas distintas entre sí. El hombre posee unos 5 millones de proteínas diferenciadas, todas ellas, a su vez, distintas de las de la E. coli o las de cualquier otro organismo. Cuando se considera la multitud de especies actualmente sobre la Tierra, la variedad de proteínas es verdaderamente asombrosa. Los biólogos establecen en 1 200 000 el número aproximado de especies vivientes. Esto supone algo así como 1012 clases de proteínas distintas que intervienen en los procesos vitales en curso sobre la superficie terrestre. El carbono proporciona el esqueleto de esta fantástica diversidad molecular.

CARBONO

¿Por qué está el carbono tan bien dotado para los procesos vitales, y por qué no cualquier otro de los 100 elementos?
Las respuestas deben hallarse en el examen de la estructura atómica del carbono, porque es esta estructura la que permite al carbono formar mayor variedad de compuestos que cualquier otro elemento. El carbono tiene cuatro electrones en su capa más externa . Cada uno de ellos puede parearse con los de otros elementos que puedan completar sus capas electrónicas compartiendo electrones para formar enlaces covalentes . Entre los elementos que pueden unirse de este modo al carbono se encuentran el nitrógeno, el hidrógeno y el oxígeno. Un átomo de carbono puede compartir un máximo de cuatro pares de electrones, dando compuestos tales como el metano. Pero la característica más peculiar del átomo de carbono, que le distingue de los demás elementos (excepto el silicio) y que da cuenta de su papel fundamental en el origen y evolución de la vida, es su capacidad de compartir pares de electrones con otros átomos de carbono para formar enlaces covalentes carbono-carbono. Este fenómeno singular es el cimiento de la química orgánica. Permite la formación de una amplia gama de ordenaciones estructurales de carbono, lineales, ramificadas, cíclicas o en forma de jaula, tachonadas con átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos capaces de formar enlaces covalentes. Sólo esos contados elementos que contienen cuatro electrones en su capa más externa son capaces de formar una sucesión estable de enlaces covalentes con átomos del mismo elemento. De entre éstos, el silicio es el único elemento, junto con el carbono, que puede formar tales enlaces consigo mismo, con relativa estabilidad. Pero los compuestos silicio-silicio no permanecen inalterados en contacto de la atmósfera terrestre cargada de oxígeno. Se oxidan formando sílice (SiO2), principal ingrediente de la arena y el cuarzo, pero que no es la clase de material capaz de dar sustento a la vida . Así, por lo menos en la tierra, sólo el carbono es capaz de suministrar una base para los componentes moleculares de los seres vivos.


SILICIO


FUENTE:
ALLINGER, Norman L., et al. Química Orgánica. 2a ed., Reverté, España, 1991. Pp. 5-7.

viernes, 12 de marzo de 2010

Vence UNAM-IPN a Harvard y Cambridge en competencia internacional de biología

Esta es una noticia importante que espero motive a más de alguno de los lectores (especialmente si son de la Facultad de Química de la UNAM) para que este tipo de acontecimientos sucedan más seguido. Tenemos la capacidad de ser tan buenos como cualquiera.. INCLUSO MEJORES!!!

Aquí el texto:


Un grupo de alumnos de las dos universidades mexicanas obtuvieron el primer lugar en la categoría de Investigación Básica en Biología Sintética. También le ganaron a la Universidad de Tokio y a MIT.

Jesús Pérez, Luis de Jesús Martínez y Gilberto Gómez Correa de la UNAM obtuvieron medalla de oro

Ciudad de México.- Un equipo de alumnos de licenciatura de la Facultad de Ciencias de la UNAM y del IPN obtuvieron el primer lugar en la categoría de Investigación Básica en Biología Sintética de la competencia International Genetically Engineered Machines (IGEM).

El especialista del Instituto de Investigaciones en Matemáticas Aplicadas y en Sistemas (IIMAS) de la UNAM y fundador del equipo, Pablo Padilla Longoria, expuso que los estudiantes de las carreras de biología, física, ciencias de la computación y matemáticas, de octavo y décimo semestre, compitieron con estudiantes de 110 universidades.

En un comunicado, indicó que entre las casas de estudio contra quienes compitieron están Harvard, Cambridge y la Universidad de Tokio, e incluso el Instituto Tecnológico de Massachusetts (MIT, por sus siglas en inglés) obtuvo el tercer lugar.

Luis de Jesús Martínez Lomelí, de octavo semetre de la carreras de Matemáticas, relató que ellos trabajaron en el proyecto Turing meets synthetic biology, que busca corroborar ideas matemáticas o físicas en el mundo real.

'Por ello creamos un ejemplo propio. Estamos a la vanguardia del desarrollo de un área creciente: la biología sintética. Siendo estudiantes de licenciatura creamos ciencia y tecnología de punta', afirmó.

Gilberto Gómez Correa, de 22 años y estudiante de física de décimo semestre, explicó que el trabajo consistió en tomar un teorema matemático y tratar de probarlo en el ámbito de la biología.

'Armamos un circuito genético que reproducirá un comportamiento; al observar esta conducta en las células vivas, comprobamos el teorema. Los patrones de Turing son las manchitas que aparecen en leopardos o serpientes', acotó.

Notimex


FUENTE

jueves, 25 de febrero de 2010

PRESENTACIONES - BIOLOGÍA CELULAR

Hola compañeros!

En esta entrada están los links de las presentaciones que la Dra. Carmen Giral Barnés me facilitó para subirlas a Internet.

Sólo den click sobre ellas y el archivo debería comenzar a descargarse.



En caso de que no comenzara la descarga visiten el espacio de Google donde subí directamente los documentos.


Entren a la subpágina llamada BIOLOGÍA CELULAR:LINK

Tienen el mismo nombre que aquí. Son 3 archivos.

Cualquier información respecto a la clase que la Dra. me solicite, será subida al blog para su posterior descarga.



He hablado con varios compañeros para que también se suban aquí las presentaciones de los seminarios y los resúmenes de los mismos. Esto con la finalidad de facilitarnos el acceso a la información y el ahorro de papel al no imprimir y fotocopiar los resúmenes.

Espero que se encuentren muy bien y tengan un excelente fin de semana!



Saludos!

miércoles, 24 de febrero de 2010

Fotografías Moleculares

En clase de Estructura de la Materia en la Facultad de Química de la UNAM, platicábamos de la molécula de PENTACENO y salió un comentario respecto a una fotografía de esta molécula tomada con un microscopio muy especial. Me puse a googlear y encontré esta información y la imagen que está sensacional!
De verdad vale mucho la pena leer este post.


IBM logra la primera imagen de una molécula suelta y ésta se revela tal como la soñábamos.

Carlos Peláez

Finalmente tenemos la fotografía (literalmente) de una molécula de pentaceno. La comunidad científica aún no ha “saltado en una pata” por este avance publicado a finales de agosto, pero es la humilde opinión de este escritor-científico que todos desearían haberlo logrado. Ciertamente a mi me hubiera hecho la carrera.

Puede que usted no vea razón alguna para emocionarse, pero el tema está en que todo el desarrollo de la química (luego de la vida moderna) se ha basado en modelos teóricos de bolitas imaginarias que nunca nadie había visto, tal como le enseñaban a uno en la escuela. Pues bien, resulta que esos modelos son fieles a la realidad, lo cual hace quitarse el sombrero frente a quienes pasaron años de su vida sacando cuentas a partir de evidencias absolutamente indirectas e invisibles de cómo se debe ver un átomo.

Imagen más grande
Otros que merecen admiración son quienes lograron esta imagen. Los científicos Leo Gross, Fabian Mohn, Nikolaj Moll y Gerhard Meyer de los laboratorios de IBM en Zurich, junto a Peter Liljeroth de la Universidad de Utrecht se las ingeniaron para fabricar una punta metálica de un átomo de espesor, terminado en una única molécula de monóxido de carbono. Sólo esto debe haber sido un trabajo de años.

Funciona así: A la punta de monóxido se la hace vibrar un poco (bueno, a sus electrones). Cuando la punta está a una “gran” distancia de la molécula (De dos cienmilésimas partes de un milímetro), la vibración de los electrones es alterada por la atracción que sufren por los núcleos del pentaceno y esto nos da un contorno burdo y liso de la molécula. Pero al acercarlo a una cienmilésima de milímetro (9,4 nanómetros exactamente) los electrones del microscopio se solapan con las órbitas de los electrones de la molécula, lo que hace que sean repelidos. Esto genera otra señal en la vibración y aparecen “ondulaciones atómicas”, o sea, el controno de los átomos y las uniones entre ellos. La computadora toma esta información y construye la imagen a medida que la punta va “sintiendo” las repulsiones al moverse sobre la molécula.

Hasta aquí suena… bueno, difícil, pero es aún más complicado que esto. Para “inmovilizar” una molécula de pentaceno (un gas parecido a la naftalina) hay que lograr ubicarlo en una superficie plana para poder escanear sobre él. El pentaceno mide de un lado a otro la millonésima parte de un grano de arena, así que para lograr esto hay que someterlo a un vacío casi absoluto y ponerlo a -268 grados centígrados. De esta manera se logra que toda la materia alrededor de la molécula deje de vibrar, lo cual interferiría con las mediciones. Esto es sólo 5 grados por encima del cero absoluto, la temperatura en la cual teóricamente la materia no vibra.
punta pentaceno.

La punta roja de este microscopio corresponde al monóxido de carbono que "siente" la superficie del pentaceno.

Cada vez estamos más cerca de entender cómo se distribuyen las cargas dentro de las moléculas y redes moleculares. Esto significa que el sueño de manipular los átomos y construir moléculas “a la carta” está cada vez más cerca (menos lejos, pues). Esto sin duda cambiará al mundo cuando se logre.

FUENTE

La misma noticia pero en BBC

Extraordinaria imagen de una molécula

BBC Ciencia

Molécula de pentaceno (IBM Zurich)

La imagen incluso muestra los átomos de hidrógeno en la periferia del pentaceno.

Por primera vez científicos lograron captar la imagen de una molécula con un detalle estructural sin precedentes, incluso se pueden ver los enlaces químicos que la mantienen unida.

Los científicos del centro de investigación de IBM en Zurich usaron lo que se conoce como microscopio de fuerza atómica o AFM (en sus siglas en inglés).

Y aunque en el pasado, utilizando técnicas similares, ya se había logrado observar la conformación física de un nanotubo de carbono, ésta es la primera vez que se puede observar la estructura con tanto detalle.

El entendimiento de la estructura molecular a esta escala -afirman los expertos- podría ayudar en el diseño de muchas cosas a escala molecular, en particular materiales electrónicos y hasta medicamentos.

El equipo de científicos -que publica los detalles de su investigación en la revista Science- es el mismo grupo que en julio pasado logró por primera vez medir la carga eléctrica de un átomo único.
Enfoque fino

En ambos casos los investigadores de IBM Zurich utilizaron una versión del AFM que actúa como un pequeñísimo diapasón (la herramienta que se usa para afinar instrumentos musicales).

Con éste, uno de los dientes del diapasón pasa increíblemente cerca a la muestra y el otro un poco más lejos.

Cuando se hace vibrar al diapasón el diente más cercano experimenta un cambio minúsculo en la frecuencia de su vibración, simplemente porque se está acercando a la molécula.

Al comparar las frecuencias de los dos dientes se puede obtener una medición de la distancia desde del diente más cercano con lo cual se puede establecer de forma efectiva un "mapa" de la estructura molecular.

Esta medición requiere de una precisión extrema.

Para evitar los efectos de las moléculas de gas extraviadas y del sacudimiento general a escala atómica que experimentan los objetos a temperatura ambiente, todo el proceso debe mantenerse al alto vacío y a temperaturas extraordinariamente frías.

Sin embargo, como la punta de los dientes del AFM no están bien definidas y no son lo suficientemente agudas a la escala de átomos únicos, esto provocaba que las imágenes se vieran borrosas.

Los investigadores pensaron que podían evitar este efecto eligiendo deliberadamente una pequeña molécula única (de pentaceno) -formada por un átomo de carbono y uno de oxígeno- y formando una punta del AFM lo más aguda y mejor definida posible.
Con átomos periféricos

Su medición de la molécula de pentaceno utilizando esta punta de monóxido de carbono muestra los enlaces entre los átomos de carbono en cinco anillos unidos, e incluso releva enlaces a los átomos de hidrógeno en la periferia de la molécula.

Tal como explicó a la BBC Leo Gross, quien dirigió la investigación, el equipo planea ahora combinar su capacidad para medir cargas individuales con esta nueva técnica para representar moléculas con un nivel de detalle sin precedentes.

Esto, dice el científico, podrá ayudar en particular al campo de la electrónica molecular, que es un futuro potencial de la electrónica en el que las moléculas individuales actúan como interruptores y transistores.

Aunque el enfoque puede trazar los enlaces etéreos que conectan a los átomos, no puede distinguir entre átomos de diferente tipo.

El equipo intenta ahora usar la nueva técnica junto con otro método similar conocido como microscopía de efecto túnel (STM) -en el que un pequeño voltaje es aplicado a lo largo de la muestra- para determinar si los dos métodos combinados pueden mostrar la naturaleza de cada átomo en las imágenes del AFM.

Esto, dice Leo Gross, ayudaría a todo el campo de la química, en particular la química sintética que se utiliza en el diseño de fármacos.

Los resultados, agrega el científico, serán también de mucho interés para quienes estudian el mundo de la nanotecnología con instrumentos similares.

FUENTE
FACULTAD DE QUÍMICA, UNAM
Vete a la Versh
Recibe las nuevas entradas directo en tu mail